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2019-2020年高中化学 2.3《氧化还原反应》(第2课时)教学设计 新人教版必修1

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2019-2020 年高中化学 2.3《氧化还原反应》(第 2 课时)教学设计 新 人教版必修 1 教学目的: 1、掌握氧化剂、还原剂的概念。 2、学会比较几种常见氧化剂、还原剂的强弱。 3、巩固练*“双 线桥法”。 教学重点: 1、氧化剂、还原剂的判断。 2、氧化剂、还原剂的强弱比较。 教学方法: 讲述法、讲练结合。 教学过程: 【复*回顾】化合价↑———被氧化———失去 e- 化合价↓———被还原———得到 e【练*】写出实验室制氧气的反应方程式,并用双线桥标注: 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ? 【讲解】我们把氧化还原反应中被氧化的反应物称为还原剂,还原剂被氧化后得到的产物 称 为氧化产物;把氧化还原反应中被还原的反应物称为氧化剂,氧化剂被还原后得到的产物称 为还原产物。我们再整理归纳一下,可以发现: 【板书】三、氧化剂和还原剂: 1、化合价↑——被氧化——失去 e-——还原剂——发生氧化反应——氧化产物 化合价↓——被还原——得到 e-——氧化剂——发生还原 反应——还原产物 【提问】1、反应:H2O + C = H2 + CO 和 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 中的氧化剂、还原剂、 氧化产物、还原产物分别是什么? 答:氧化剂:H2O Fe2O3 还原剂:C CO 氧化产物:CO CO2 还原产物:H2 Fe 2、C + CO2 = 2CO 中的 C O 称什么? 2KClO3 = 2KCl + 3O2 中的 KClO3 称什么? 答:CO 既是氧化产物又是还原产物,KClO3 既是氧化剂又是还原剂。 【过渡】高中阶段所学*的反应在数量上是有限的,所以出现的氧化剂和还原剂往往是常见 的氧化剂和还原剂。我们就从常见的入手,逐步学会分析更多的氧化剂和还原剂。 【板书】2、常见的氧化剂和还原剂: 【讲解】还原剂就是在反应中化合价上升的反应物,那么还原剂在反应前的化合价应该高还 是低呢?氧化剂又是怎样的呢? 以“碳”为例,C 的价态有 0、+2、+4,分别可以举例为:C 、CO 、CO2 只有化合价低的 C 和 CO 能做还原剂,因为它们的价态较低,可以再升高,而 CO2 是 不能做还 原剂的。相同的道理,氧化剂应该是价态较高的。 【板书】氧化剂一定是能够降价被还原的物质。O2、Cl2、H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3 等 还原剂一定是能够升价被氧化的物质。活泼金属单质(Al、Zn 等)、C、H2、CO 等 【板书】3、氧化剂、还原剂的强弱比较: 氧化剂的氧化性 > 氧化产物的氧化性 还原剂的还原性 > 还原产物的还原性 【练*】1、填大于号、等于号或者小于号:(口述理由) 氧化性:CO CO2 KClO3 O2 还原性:C CO Cu Fe 2、在相同条件下,下列所给的离子中,哪个是最强的氧化剂( ) A Ag+ B Mg2+ C Fe2+ D Cu2+ 3、下列变化需加入还原剂的是( ) A HCO3― → CO2 B MnO4― → Mn2+ C FeO → Fe3O4 D H3AlO3 → HAlO2 4、依据反应 ① 2W― + X2 = 2X― + W2 ② 2Y― + W2 = 2W― + Y2 ③ 2X― + Z2 = 2Z― + X2,得出的正确结论是( ) A X―,Y―,Z―,W―中 Z―的还原性最强 B X2,Y2,Z2,W2 中 Z2 的氧化性最弱 C 2Z― + Y2 = 2Y― + Z2 不能向右进行 D 还原性 X― > Y― 答案:1、< > > < 2、C 3、B 4、C



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